• Observar una reacción que genera energía eléctrica.

• El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...

Construimos una pila formada por un electrodo de cinc (ánodo: electrodo negativo) y un electrodo de cobre (cátodo: electrodo positivo), como electrolito el ácido málico (ácido de la manzana).
La reacción química comienza a disolver la lámina de cinc. Los electrones de los átomos de cinc que se disuelven como iones Zn²⁺ se juntan en la tira, haciéndola negativa. Estos electrones fluyen por el circuito completo hacia la lamina de cobre que ha pasado a ser positiva después de perder los electrones en el ácido. La lámpara se enciende al fluir la corriente.
Esta corriente continúa hasta que el cinc se consume por completo o el ácido se inutiliza.

• Podemos construir un acumulador de plomo constituido por dos electrodos de de plomo sumergidos en una disolución de H2SO4.
• En la atmósfera, los rayos proveen la energía para las reacciones entre nitrógeno y oxígeno, presentes en el aire, de las que se forma el óxido de nitrógeno. Este se combina con la humedad para formar ácido nítrico, que luego la lluvia irriga en el suelo. El ácido se combina con otros elementos formando sales llamadas nitratos, que son valiosos nutrientes para las plantas.

• El Poder de las Frutas.
• Nuestra pila casera.
• Pilas y baterias.
• Experimento 7.