Reacciones metal-ácido. (Obtención de ZnCl2 a partir de Zn y HCl)
Objetivo
  • Observar un proceso exotérmico a través de una reacción de metal y ácido.
Introducción
Las reacciones exotérmicas se producen con emisión de energía al ambiente. vamos a realizar una reacción que ponga de manifiesto este fenómeno.
Materiales
Productos
  • Matraz erlenmeyer.
  • Termómetro.
  • Ácido clorhídrico concentrado (5 M).
  • Granalla de Cinc
Realización práctica
  • 1.- Coloca en un matraz erlenmeyer o en un tubo de ensayo unos ml de HCl.
  • 2.- Introduce el termómetro dentro y espera a que se estabilice la temperatura.
  • 3.- Añade entonces un buen trozo de granalla de cinc y observamos como se calienta el tubo (parece que hierve) y asciende la temperatura
Reacción
Precauciones
  • El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...
  • hay que tener mucho cuidado en el manejo del ácido pues produce quemaduras en contacto con la piel y con la ropa.
Explicación científica

La reacción del cinc con el ácido clorhídrico es:

Zn(s) + 2 HCl(aq)    ®    ZnCl2(aq) + H2(g) + energía

Esta reacción es exotérmica desprendiéndose energía durante su realización que podemos comprobar por el calentamiento del tubo (asciende la temperatura).

Curiosidades y otras cosas
  • Las reacciones en la cocción de los alimentos son exotérmicas.
  • Los distintos combustibles químicos liberan distintas cantidades de energía química en forma de calor. El alcohol metílico se utiliza como combustible en hornillos. El etanol, butano, propano y queroseno son todos combustibles domésticos. La gasolina, otro combustible muy común, se utiliza, fundamentalmente, en los motores de los coches.
Bibliografía
 

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