Efectos químicos de la corriente eléctrica
Objetivo
  • Observar como una corriente eléctrica puede producir una reacción química (electrolisis).
  • Observar como la electrolisis transforma la energía eléctrica en energía química.
Introducción
La electrólisis es el empleo de la corriente eléctrica para descomponer una sustancia.
En la electrólisis, unos electrodos hacen pasar una corriente eléctrica a través de un compuesto iónico fundido o en disolución que recibe el nombre de electrolito y que contiene iones de elementos que lo forman. Los iones tienen carga negativa y positiva. El electrodo negativo que atrae los iones positivos, es el cátodo. El electrodo positivo que atrae los iones negativos, es el ánodo. En los electrodos, los iones pierden su carga convirtiéndose, en átomos de los elementos que componían el electrolito. De este modo, la electrólisis puede descomponer un compuesto en los elementos que lo forman.
Materiales
Productos
  • Tubo en forma de U.
  • Fuente de alimentación.
  • Dos cables de conexión y pinzas de cocodrilo.
  • Vaso de precipitados.
  • Espátula y agitador.
  • Dos electrodos de grafito.
  • Disolución acuosa de ioduro potásico.
  • Fenolftaleína (indicador que enrojece en medio básico).
Realización práctica
  • 1.- Se prepara una disolución acuosa de ioduro potásico y se añade dos gotas de fenoftaleína. La disolución debe permanecer incolora. Si la disolución toma un color rosada es porque está básica. En este caso se añade unas gotas de vinagre para eliminar el color.
  • 2.- Se coloca en el tubo en forma de U y se añaden los electrodo uno en cada extremo y los unimos mediante cables y pinzas de cocodrilo a la fuente de alimentación.
  • 3.- La disolución se vuelve rosa en uno de los electrodos (cátodo), el otro terminal adquiere el color café.
Electrolisis del ioduro potásico
Precauciones
  • El manejo de productos químicos es peligroso. Hay que tomar las medidas de protección y seguridad adecuadas: uso de guantes, gafas protectoras, ...
  • Para conseguir un color uniforme es necesario que el proceso sea muy lento, es decir, hay que trabajar con una intensidad eléctrica muy baja. De no ser así el cobre no se deposita en finas capas, se adhiere mal y experimenta, además, un proceso de oxidación que lo ennegrece. En cualquier caso, si se desea “limpiar” la llave, basta con repetir el proceso cambiando la polaridad de las conexiones a la pila.
Explicación científica

Lo que ha sucedido es la electrolisis de la sal disuelta de modo que, en el electrodo negativo (cátodo), se forman hidrógeno gaseoso e iones oxidrilo (OH-) que –al generar un pH básico en esa zona- provocan que la fenolftaleína adopte su color correspondiente a pH básico.
En el electrodo positivo (ánodo), se forma yodo a partir de los iones ioduro.

Curiosidades y otras cosas
  • En 1807, Davy utilizó una habitación llena de pilas, unas 2000 celdas en total, que generaron la electricidad necesaria para producir potasio metálico puro por el proceso de electrolisis.
  • Este dispositivo puede servir para determinar los polos de pilas o fuentes de corriente continua.
  • La electricidad se emplea para separar compuestos químicos en un proceso llamado electrólisis.
Bibliografía

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