ÁCIDOS Y BASES
Objetivo
  • Despertar el interés de nuestros estudiantes hacia la Química.
  • Mejorar la imagen de la Química.
  • Extraer un colorante presente en la lombarda y comprobar que puede ser utilizado como indicador de pH.
  • Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.
Introducción
Las lombardas, parecidas a repollos y de color violeta, contienen en sus hojas un indicador que pertenece a la familia de los compuestos orgánicos llamados antocianinas. Al añadir el indicador a un ácido, la disolución inicialmente transparente, adquiere una coloración que va entre rojo muy fuerte hasta violeta claro, según el grado de acidez. Si la disolución es neutra, se torna de color azul violáceo, y si es básica, los colores van desde el azul verdosos hasta el verde más oscuro para las más concentradas. Disponemos de un patrón con todos los colores que se obtiene con este indicador, en función del pH de las disoluciones conocidas. Así, por comparación, podemos predecir el pH de un producto comercial desconocido, según el color que adquiere la disolución al añadirle indicador.
Materiales
Productos
  • Recipiente para cocer.
  • Tubos de ensayo.
  • Vasos de precipitados.
  • Embudos.
  • Colador.
  • Cucharas.
  • Papel indicador de pH.
  • Pipetas.
  • Lombarda.
  • Agua destilada.
  • Polvo de hornear.
  • Vinagre.
  • Jugo de limón.
  • Bicarbonato.
  • Detergente.
  • Jabón neutro.
  • Aspirina.
  • Almax (antiácido).
  • Agua fuerte.
  • Gaseosa.
  • Sprite (Bebida refrescante).
  • Agua del grifo.
  • Leche o Cuentagotas.
  • Vino blanco
  • Agua mineral.
  • Champú pH neutro (suele dar pH básico)
Realización práctica: Preparación del indicador
Cortamos la lombarda en trozos pequeños, la ponemos en un cazo con agua que la cubra y cocemos. Cuando rompa a hervir se quita, se revuelve y se deja enfriar media hora. Colar el líquido y guardarlo en un bote (con el tiempo este agua toma un color azul). Este líquido es el indicador.
Realización práctica: Preparación del papel indicador
Se vierte una taza de una disolución indicadora en la fuente de cristal, y se sumergen en ella tiras de papel de filtro. Luego se deja secar. Medida del pH con el papel indicador.
Realización práctica: Preparación de las disoluciones para el patrón de pH
Preparar las disoluciones de distintos pH y añadir 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color uniforme.
Escala de pH con indicador de lombarda
Realización práctica: Medida del nivel de acidez (pH) de las soluciones del entorno hogareño.
 
  • a) utilizando los patrones: Disponer, en varios tubos de ensayo, de 10 ml de cada una de las soluciones comunes en el hogar y añade 30 gotas del indicador a cada tubo de ensayo. Agita para obtener un color uniforme ¿Qué ha pasado? Compara el color de las soluciones con el de los tubos de referencia y estimar el pH aproximado.
  • b) utilizando papel indicador: Ponemos en un tubo de ensayo 2 ml de agua destilada y añadimos una "punta de espátula" de reactivos cuando se trata de sustancias sólidas y 10 gotas de agua destilada si se trata de líquidas. Agitas bien. Sobre un folio limpio coloca trocitos de papel indicador, y luego, con un cuentagotas saca una gotita de cada tubo y toca el trocito de papel pH. Compara el color con el patrón.
Precauciones
Ten mucho cuidado y sobre todo NO PRUEBES ningún ácido o base a no ser que tengas la absoluta certeza de que es inocuo. Algunos ácidos pueden producir quemaduras muy graves. Es peligroso incluso comprobar el tacto jabonoso de algunas bases. Pueden producir quemaduras. La mayoría de los ácidos y las bases son sustancias tóxicas, no se deben probar y mucho menos ingerir y, al ponerse en contacto con la piel, algunos causan quemaduras.
Explicación científica
  • ¿Qué son ácidos y bases?

Los ácidos y bases son dos tipos de sustancias que de una manera sencilla se pueden caracterizar por las propiedades que manifiestan. Los ácidos: " Tienen un sabor ácido. " Dan un color característico a los indicadores. " Reaccionan con las bases en un proceso denominado neutralización en el que ambos pierden sus características. Las bases: " Tienen un sabor amargo. " Dan un color característico a los indicadores (distinto al de los ácidos). " Tienen un tacto jabonoso. Por ejemplo el limón sabe agrio porque contiene ácido cítrico y el vinagre también es agrio porque es ácido acético disuelto en agua. El amoníaco y los jabones que se utilizan como limpiadores son sustancias básicas que tienen sabor amargo.

  • ¿Qué es el pH ?

Los químicos usan el pH para indicar de forma precisa la acidez o basicidad de una sustancia. Normalmente, la escala de pH va desde 1 a 14, correspondiendo el pH = 7 a las sustancias neutras. Los valores de pH inferior a 7 (de 1 a 6) corresponden a las sustancias ácidas, y los valores de pH superiores a 7 (de 8 a 14) corresponden a las sustancias básicas, también llamadas alcalinas

  • ¿Qué es un indicador?

Los indicadores son colorantes orgánicos, que cambian de color según estén en presencia de una sustancia ácida, o básica.

Curiosidades y otras cosas
  • Las sustancias ácidas originan la caries dental. Este efecto tiene lugar a pH inferior a 5,5.
  • Conocer el pH de muchas sustancias también es de gran utilidad para los cocineros a fin de conseguir el éxito de los platos.
  • No hay claveles azules. ¿Por qué se venden claveles azules en las floristerías?
  • En el agua de sifón como en todas las bebidas carbónicas, se ha disuelto dióxido carbónico formando ácido carbónico.
  • El control de acidez es importante en numerosas industrias. Por ejemplo, las latas de alimentos conservados no deben ser atacadas por los ácidos de los alimentos que ellas contienen.
  • El gusto de la mantequilla depende de su acidez.
  • Los productos de baño y de belleza tampoco tienen todos la misma acidez. Se puede verificar leyendo su etiqueta: se indica a veces la acidez, escribiendo "pH" (la medida de la acidez) seguido de una cifra.
  • En el proceso de la digestión las glándulas de la membrana que envuelve el estómago producen jugo gástrico que, entre otras sustancias, contiene ácido clorhídrico. Este medio ácido ayuda a la digestión de los alimentos y activa algunas enzimas digestivas.Cuando el contenido ácido del estómago es demasiado alto, se producen molestias como dolor o inflamación e incluso puede llegar a provocar una úlcera de estómago. Para combatir el exceso de ácido, cuando éste se produce, se utilizan diversos fármacos, que en general se denominan antiácidos. Uno de los más utilizados, tradicionalmente, es el bicarbonato de sodio, aunque actualmente existen en el mercado distintos antiácidos que no contienen bicarbonato.
  • La aspirina es ácida, lo que hace que en las tabletas se les mezcle con un producto básico para evitar el dolor de estómago.
Bibliografía

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